August 01, 2026

Sistem Periodik Unsur (Penjelasan Lengkap)

Sistem Periodik Unsur

A. Pengertian Sistem Periodik Unsur

Apa itu Sistem Periodik Unsur?

Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel yang menyusun semua unsur kimia berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton) serta kemiripan sifat-sifat kimianya.

Penyusunan unsur dalam tabel periodik memudahkan para ilmuwan untuk:

Mengenali sifat suatu unsur.
Membandingkan unsur-unsur.
Memprediksi sifat unsur yang belum dipelajari.
Mengetahui hubungan antarunsur.

Saat ini, tabel periodik modern memuat 118 unsur yang telah diakui secara internasional.

B. Sejarah Sistem Periodik Unsur

1. Antoine Lavoisier (1789)

Lavoisier adalah ilmuwan pertama yang mengelompokkan unsur berdasarkan sifatnya.

Ia membagi unsur menjadi:

Logam
Nonlogam
Gas
Zat tanah (earths)

Kelebihan:

Menjadi dasar pengelompokan unsur.

Kelemahan:

Pengelompokan masih sangat sederhana.

2. Johann Döbereiner (1829)

Mengemukakan Hukum Triade.

Isi hukum:

Unsur-unsur dikelompokkan menjadi tiga unsur yang memiliki sifat mirip.
Massa atom unsur tengah mendekati rata-rata massa atom dua unsur lainnya.

Contoh:

Litium (Li)
Natrium (Na)
Kalium (K)

3. John Newlands (1864)

Mengemukakan Hukum Oktaf.

Isi hukum:

Setiap unsur kedelapan memiliki sifat yang mirip apabila unsur diurutkan berdasarkan massa atom.

Kelemahan:

Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.

4. Dmitri Mendeleev (1869)

Menyusun tabel periodik berdasarkan massa atom.

Keistimewaan:

Menyediakan tempat kosong bagi unsur yang belum ditemukan.
Berhasil meramalkan sifat unsur baru.

Kelebihan:

Sangat akurat untuk zamannya.

Kelemahan:

Beberapa unsur tidak sesuai urutan massa atom.

5. Henry Moseley (1913)

Moseley menyusun unsur berdasarkan nomor atom (jumlah proton).

Inilah dasar Sistem Periodik Modern yang digunakan hingga sekarang.

C. Golongan dan Periode

1. Golongan

Golongan adalah lajur vertikal pada tabel periodik.

Jumlah golongan = 18.

Unsur dalam satu golongan memiliki:

Jumlah elektron valensi yang sama.
Sifat kimia yang mirip.

Golongan Utama

Golongan	Nama
1	Logam Alkali
2	Logam Alkali Tanah
13	Golongan Boron
14	Golongan Karbon
15	Golongan Nitrogen
16	Golongan Oksigen (Kalkogen)
17	Halogen
18	Gas Mulia

Golongan 1 (Logam Alkali)

Contoh:

Litium (Li)
Natrium (Na)
Kalium (K)

Sifat:

Sangat reaktif.
Lunak.
Mudah bereaksi dengan air.

Golongan 2 (Alkali Tanah)

Contoh:

Magnesium (Mg)
Kalsium (Ca)

Sifat:

Reaktif, tetapi kurang reaktif dibanding golongan 1.

Golongan 17 (Halogen)

Contoh:

Fluorin (F)
Klorin (Cl)
Bromin (Br)
Iodin (I)

Sifat:

Sangat reaktif.
Mudah membentuk garam.

Golongan 18 (Gas Mulia)

Contoh:

Helium
Neon
Argon

Sifat:

Sangat stabil.
Hampir tidak bereaksi dengan unsur lain.

2. Periode

Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik.

Jumlah periode = 7.

Nomor periode menunjukkan jumlah kulit elektron.

Contoh:

Natrium

Konfigurasi:

2,8,1

Memiliki 3 kulit

Berarti berada pada periode 3.

D. Sifat Periodik Unsur

Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara teratur dalam tabel periodik.

Sifat periodik meliputi:

Jari-jari atom.
Energi ionisasi.
Afinitas elektron.
Keelektronegatifan.

E. Jari-Jari Atom

Pengertian

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.

Semakin banyak kulit elektron, semakin besar ukuran atom.

Tren Jari-Jari Atom

Dalam satu golongan

Dari atas ke bawah:

Semakin besar.

Alasan:

Jumlah kulit elektron bertambah.

Contoh:

Li < Na < K

Dalam satu periode

Dari kiri ke kanan:

Semakin kecil.

Alasan:

Tarikan inti terhadap elektron semakin kuat.

Contoh:

Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl

F. Energi Ionisasi

Pengertian

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam fase gas.

Semakin sulit elektron dilepaskan, semakin besar energi ionisasinya.

Tren Energi Ionisasi

Dalam satu golongan

Dari atas ke bawah:

Semakin kecil.

Karena elektron terluar semakin jauh dari inti sehingga lebih mudah dilepaskan.

Dalam satu periode

Dari kiri ke kanan:

Semakin besar.

Karena tarikan inti terhadap elektron semakin kuat.

G. Afinitas Elektron

Pengertian

Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau perubahan energi ketika sebuah atom netral menerima satu elektron menjadi ion negatif.

Semakin besar afinitas elektron, semakin mudah suatu atom menerima elektron.

Tren Afinitas Elektron

Dalam satu golongan

Umumnya menurun dari atas ke bawah.

Dalam satu periode

Umumnya meningkat dari kiri ke kanan.

Halogen memiliki afinitas elektron yang tinggi karena hanya memerlukan satu elektron lagi untuk mencapai konfigurasi elektron stabil.

H. Keelektronegatifan

Pengertian

Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom dalam menarik pasangan elektron ketika membentuk ikatan kimia.

Konsep ini diperkenalkan oleh ilmuwan Amerika, Linus Pauling.

Semakin besar nilai keelektronegatifan, semakin kuat suatu atom menarik elektron.

Tren Keelektronegatifan

Dalam satu golongan

Dari atas ke bawah:

Semakin kecil.

Dalam satu periode

Dari kiri ke kanan:

Semakin besar.

Unsur dengan Keelektronegatifan Tertinggi

Fluorin (F)

Merupakan unsur yang paling kuat menarik elektron.

Hubungan Antara Sifat Periodik

Sifat	Dari Atas ke Bawah (Golongan)	Dari Kiri ke Kanan (Periode)
Jari-jari atom	Bertambah	Berkurang
Energi ionisasi	Berkurang	Bertambah
Afinitas elektron	Umumnya berkurang	Umumnya bertambah
Keelektronegatifan	Berkurang	Bertambah

Manfaat Sistem Periodik Unsur

Sistem periodik sangat penting dalam kimia karena dapat digunakan untuk:

Menentukan sifat suatu unsur berdasarkan letaknya.
Memprediksi reaktivitas unsur.
Menentukan jumlah elektron valensi.
Menentukan konfigurasi elektron.
Membantu memahami pembentukan ikatan kimia.
Menjadi dasar dalam pengembangan bahan baru di bidang industri, kesehatan, dan teknologi.

Kesalahan yang Sering Terjadi

Menganggap nomor periode sama dengan nomor golongan.
Mengira semua unsur dalam satu periode memiliki sifat yang sama, padahal yang sama adalah jumlah kulit elektronnya.
Tertukar arah perubahan sifat periodik, misalnya menganggap jari-jari atom membesar dari kiri ke kanan.
Menganggap energi ionisasi dan afinitas elektron adalah konsep yang sama, padahal energi ionisasi berkaitan dengan pelepasan elektron, sedangkan afinitas elektron berkaitan dengan penerimaan elektron.
Mengira semua unsur sangat reaktif, padahal gas mulia justru sangat stabil karena kulit valensinya sudah penuh.

Ringkasan Materi

Sistem Periodik Unsur adalah tabel yang menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat kimia.
Perkembangan sistem periodik dimulai dari Lavoisier, Döbereiner, Newlands, Mendeleev, hingga Moseley yang menyusun tabel berdasarkan nomor atom.
Tabel periodik modern terdiri atas 18 golongan dan 7 periode.
Unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama, sedangkan unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit elektron yang sama.
Sifat periodik unsur berubah secara teratur: jari-jari atom bertambah ke bawah dan berkurang ke kanan, sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan umumnya berkurang ke bawah dan bertambah ke kanan.

Latihan Soal

Jelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari Lavoisier hingga Moseley!
Apa perbedaan golongan dan periode dalam sistem periodik unsur?
Jelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan!
Bagaimana kecenderungan perubahan sifat periodik unsur dalam satu golongan dan satu periode? Jelaskan alasannya!
Diketahui unsur berikut:
- Natrium (Na)
- Magnesium (Mg)
- Klorin (Cl)
- Argon (Ar)
Tentukan:
- golongan,
- periode,
- jumlah elektron valensi,
- serta bandingkan kecenderungan jari-jari atom dan energi ionisasinya berdasarkan letaknya dalam tabel periodik.